Question

На твёрдую поваренную соль массой 180г, содержащей 2% примесей подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании и полученный хлороводород поглотили водой массой 150г .Вычислите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Answer 1

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

m(NaCl)=180*0,98=176,4 грамма

Mr(NaCl)=23+35,5=58,5*2=117 грамм/моль (умножаем на два, так как два моль)

n(NaCl)=176,4/117=1,5 моль

Mr(HCl)=1+35,5=36,5*2=73 (умножаем на два, так как два моль)

m(HCl)=73*1,5=109,5 грамм

w(HCl)=m(HCl)/m(HCl)+m(H2O)=109,5/259,5=0,42=42% - ответ

 

Answer 2

Сначала найдем массу соли в 180 г соли с примесями:

Масса примесей = 180 г * 0.02 = 3.6 г Масса чистой соли = 180 г - 3.6 г = 176.4 г

Теперь найдем количество соли, которое реагировало с серной кислотой:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Масса NaCl = 176.4 г Количество молей NaCl = 176.4 г / 58.44 г/моль = 3 моль

Так как серная кислота была в избытке, то все 3 моля NaCl реагировали, и образовалось 3 моль HCl.

Теперь найдем массу полученного хлороводорода:

Масса HCl = 3 моль * 36.46 г/моль = 109.38 г

Наконец, найдем массовую долю соляной кислоты в полученном растворе:

Масса полученного раствора = 180 г (соль) + 109.38 г (HCl) + 150 г (вода) = 439.38 г Массовая доля HCl = 109.38 г / 439.38 г * 100% = 24.88%

Итак, массовая доля соляной кислоты в полученном растворе составляет примерно 24.88%.