Question

До розчину який містив 16 г купрум(2)сульфату долив надлишок розчину натрій гідроксиду .обчисліть масу утвореного осаду

Answer 1

    16 г                                                      Х г

   СuSO4            +         2NaOH     =     Cu(OH)2     +    Na2SO4

n = 1 моль                                            n = 1 моль

Mr = 159,5 г/моль                                Mr = 97,5 г/моль

m = 159,5 г                                           m = 97,5 г

16 г СuSO4     -     Х г Сu(OH)2

159,5 г CuSO4  -   97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2 = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г

Answer 2

Спочатку знайдемо молекулярну масу купрум(2)сульфату (CuSO4): Маса Cu = 63,5 г/моль Маса S = 32 г/моль Маса O = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль Загальна маса CuSO4 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей CuSO4 в розчині: Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей CuSO4 = 16 г / 159,5 г/моль = 0,1 моль

Так як натрій гідроксид (NaOH) реагує з купрум(2)сульфатом у співвідношенні 2:1, то нам знадобиться 0,2 моль NaOH для повної реакції.

Тепер знайдемо масу утвореного осаду, який є гідроксидом міді (Cu(OH)2): Маса Cu(OH)2 = кількість молей * молекулярна маса Маса Cu(OH)2 = 0,1 моль * (63,5 + 16 + 16) г/моль = 9,15 г

Таким чином, маса утвореного осаду (Cu(OH)2) становить 9,15 г.