Question

Определите массу образованной соли, если к раствору серной кислоты добавили 150г раствора гидроксида натрия с массово долей расстворённого вещества 0,05

Answer 1

Смотри   решение во вложении)

Answer 2

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

mв-ва(NaOH) = 150*0.05 = 7.5г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 7.5/40 = 0.1875моль

n(Na2SO4) = n(NaOH)/2 = 0.1875/2 = 0.09375моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0.09375*142 = 13.3125г

Answer 3

Для определения массы образовавшейся соли при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия, мы можем использовать метод стехиометрии, который позволяет нам рассчитать количество образованного продукта на основе реакционных масс и мольных соотношений.

Реакция:

Серная кислота (H2SO4) + гидроксид натрия (NaOH) → натрия сульфат (Na2SO4) + вода (H2O)

Рассчет:

1. Найдем количество вещества реагента (гидроксид натрия, NaOH) по массе и массовой доле: Масса раствора гидроксида натрия (NaOH) = 150 г Массовая доля растворённого вещества = 0.05 Количество вещества (моль) гидроксида натрия = (масса раствора * массовая доля) / молярная масса

2. Используем баланс химического уравнения, чтобы найти мольные соотношения между реагентами и продуктами: 1 моль серной кислоты (H2SO4) соответствует 2 молям гидроксида натрия (NaOH) по уравнению реакции.

3. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции с гидроксидом натрия: Количество молей серной кислоты = (количество молей гидроксида натрия) / 2

4. Найдем массу образовавшейся соли (натрия сульфата, Na2SO4) с помощью рассчетов стехиометрии.

После выполнения этих шагов, мы сможем определить массу образовавшейся соли (натрия сульфата) в результате реакции серной кислоты с гидроксидом натрия. Давайте начнем с расчетов!