Question

Определите газ и его объем, образующий при прокаливании 10,7 г хлорида аммония и 6 г гидроксида кальция

Answer 1

2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O 
 n (NH4CL) = m/M = 10,7/53,5 = 0.2 моль 
 n ((CaOH)2) = 6/74 = 0,081 моль 
недостаток гидроксид кальция. 
2n (Ca(OH)2) = n (NH3) 
 n (NH3) = 2*0.081 = 0.162 моль 
 V (NH3) = n*Vm = 0.162*22.4 = 3,6288 л.
m (NH3) = n*M = 0.162*17 = 2,754 г.

Answer 2

Прокаливание хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию аммиака (NH3) и воды (H2O), поскольку хлорид аммония разлагается на аммиак и воду при нагревании, а гидроксид кальция разлагается на оксид кальция и воду.

Уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(NH4Cl) = m/M = 10,7 г / 53,49 г/моль = 0,2 моль n(Ca(OH)2) = m/M = 6 г / 74,09 г/моль = 0,081 моль

Так как хлорид аммония и гидроксид кальция реагируют в стехиометрических пропорциях, то гидроксид кальция оказывается в избытке. Поэтому хлорид аммония ограничивает количество аммиака, который может быть образован.

Объем аммиака можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для данной задачи будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атм). Таким образом, объем аммиака будет:

V = 0,2 моль * 0,0821 * 273 К / 1 атм = 4,49 л

Таким образом, при прокаливании 10,7 г хлорида аммония и 6 г гидроксида кальция образуется 4,49 л аммиака.