Question

Сколько граммов серной кислоты, нужно для нейтрализации гидроксида натрия массой 40 г (H2SO4 +2NaOH→Na2SO4 + 2H2O).

Answer 1

40г-х
80г-98
х=49г.
H2SO4 весить 98г.
2NaOH 80г.
NaOH 40г.

Answer 2

Для нейтрализации гидроксида натрия массой 40 г потребуется рассчитать количество серной кислоты, необходимое для реакции.

Сначала определим количество гидроксида натрия в молях. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль (Na=23, O=16, H=1). Таким образом, 40 г NaOH содержат 1 моль этого вещества.

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации одной моли гидроксида натрия требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, для нейтрализации 1 моль NaOH потребуется 1 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (H=1, S=32, O=16). Следовательно, для нейтрализации 40 г NaOH потребуется 98 г H2SO4.

Итак, для нейтрализации гидроксида натрия массой 40 г потребуется 98 г серной кислоты.