Question

Обчисліть масу цинку, який треба розчинити в хлоридній кислоті, щоб добути водень,необхідний для відновлення купрум(II) оксиду масою 20г.

Answer 1

Из уравнений реакций следует, что для восстановления 1 моль оксида меди нужен 1 моль цинка. 20г CuO составляют 1/4 моль. Поэтому нужно 1/4 моль цинка, т. е. 65/4=16,25г

Answer 2

Щоб обчислити масу цинку, який треба розчинити в хлоридній кислоті для отримання необхідної кількості водню, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цинком і хлоридною кислотою. За допомогою цієї реакції ми зможемо встановити стехіометрію реакції і визначити масу цинку.

Хімічна реакція:

Реакція між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl) приводить до утворення хлориду цинку (ZnCl2) та водню (H2). Реакційне рівняння виглядає наступним чином:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Стратегія розв'язання:

1. Визначимо мольну масу купрум(II) оксиду (CuO). 2. Використовуючи стехіометрію реакції, визначимо масу водню, який необхідний для відновлення 20 г купрум(II) оксиду. 3. Використовуючи стехіометрію реакції, визначимо масу цинку, який треба розчинити в хлоридній кислоті.

Розв'язок:

1. Мольна маса купрум(II) оксиду (CuO) складає 79,55 г/моль [[1]]. 2. За реакційним рівнянням, одна молекула купрум(II) оксиду відновлюється до однієї молекули водню. Тому, для відновлення 20 г купрум(II) оксиду, потрібно 20 г водню. 3. За реакційним рівнянням, одна молекула цинку реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу хлориду цинку та одну молекулу водню. Тому, для отримання 20 г водню, потрібно розчинити масу цинку, яка буде визначена зі стехіометрії реакції.

- Молярна маса цинку (Zn) складає 65,38 г/моль [[2]]. - За реакційним рівнянням, одна молекула цинку утворює одну молекулу водню. Тому, для отримання 20 г водню, потрібно розчинити 20 г цинку.

Відповідь:

Маса цинку, який треба розчинити в хлоридній кислоті, щоб отримати водень, необхідний для відновлення купрум(II) оксиду масою 20 г, становить 20 г.