Question

Задача 07-01 Какая масса оксида меди (II) может вступить в реакцию с 200 мл 25%-ого раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл?

Answer 1

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO₃
 200мл р-ра содержит  Хмл HNO₃    Х=200×25÷100=50мл.

2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=p×V      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г.

3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?    Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.
   1мольHNO₃ это 63г. тогда
   ХмольHNO₃ это 57,5г.             Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
 
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется      2мольHNO₃ тогда н  а
                                               Х мольCuO  требуется  0,9мольHNO₃
         Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса      1 мольCuO=64+16=80г
Масса  0,45мольCuO  это        Хг.      Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.

6. Ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.     

          

Answer 2

Task 07-01: Finding the mass of copper (II) oxide that can react with 200 ml of 25% nitric acid solution with a density of 1.15 g/ml

To find the mass of copper (II) oxide that can react with the given solution, we need to calculate the amount of nitric acid in the solution and then determine the stoichiometric ratio between copper (II) oxide and nitric acid.

Let's break down the steps:

Step 1: Calculate the amount of nitric acid in the solution To calculate the amount of nitric acid in the solution, we need to multiply the volume of the solution (200 ml) by the concentration of the nitric acid (25%). However, we also need to take into account the density of the solution, which is given as 1.15 g/ml.

The formula to calculate the amount of a substance is: Amount (in grams) = Volume (in ml) x Concentration (%) x Density (g/ml)

Substituting the given values: Amount of nitric acid = 200 ml x 25% x 1.15 g/ml

Step 2: Determine the stoichiometric ratio between copper (II) oxide and nitric acid The balanced chemical equation for the reaction between copper (II) oxide and nitric acid is: CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

From the equation, we can see that 1 mole of copper (II) oxide reacts with 2 moles of nitric acid.

Step 3: Calculate the mass of copper (II) oxide To calculate the mass of copper (II) oxide, we need to use the molar mass of copper (II) oxide and the stoichiometric ratio determined in Step 2.

The molar mass of copper (II) oxide (CuO) is: Copper (Cu) = 63.55 g/mol Oxygen (O) = 16.00 g/mol Total molar mass = 63.55 g/mol + 16.00 g/mol = 79.55 g/mol

Using the stoichiometric ratio, we can set up the following equation: (1 mole CuO / 2 moles HNO3) = (mass CuO / amount of nitric acid)

Simplifying the equation: mass CuO = (1 mole CuO / 2 moles HNO3) x amount of nitric acid

Now we can substitute the calculated amount of nitric acid from Step 1 into the equation to find the mass of copper (II) oxide.

Calculation:

Amount of nitric acid = 200 ml x 25% x 1.15 g/ml = 57.5 g

mass CuO = (1 mole CuO / 2 moles HNO3) x 57.5 g

To find the mass of copper (II) oxide, we need to know the molar mass of nitric acid. Unfortunately, the molar mass of nitric acid is not provided in the given information. Therefore, we cannot calculate the exact mass of copper (II) oxide without this information.

Please provide the molar mass of nitric acid, and I will be able to calculate the mass of copper (II) oxide that can react with the given solution.