Question

Найти массу нитрата магния полученного при взаимодействии 0,4 г оксида магния с азотной кислотой

Answer 1

MgO+2HNO3 = Mg(NO3)2+H2O
n(MgO)=m/M=0.4/40=0.01 моль
n(MgO) относится к n(Mg(NO3)2) так же как 1 относится к 1; следовательно
n(Mg(NO3)2)=0.01моль
m(Mg(NO3)2)=n*M=0.01*148=1.48 гр

Answer 2

Масса нитрата магния, полученного при взаимодействии 0,4 г оксида магния с азотной кислотой, можно рассчитать с помощью уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата магния (Mg(NO3)2) требуется одна молекула оксида магния (MgO) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Для расчета массы нитрата магния, сначала нужно вычислить количество вещества оксида магния и азотной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса оксида магния (MgO) составляет около 40,31 г/моль Таким образом, 0,4 г оксида магния содержит:

0,4 г / 40,31 г/моль = 0,0099 моль оксида магния

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63,01 г/моль Таким образом, 0,0099 моль азотной кислоты содержит:

0,0099 моль * 2 = 0,0198 моль азотной кислоты

Исходя из уравнения реакции, каждая моль оксида магния приводит к образованию одной молекулы нитрата магния (Mg(NO3)2). Таким образом, масса нитрата магния будет равна массе одной молекулы нитрата магния, умноженной на количество молей оксида магния.

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет около 148,32 г/моль Таким образом, масса нитрата магния, полученного при взаимодействии 0,4 г оксида магния с азотной кислотой, будет:

0,0099 моль * 148,32 г/моль = 1,47 г

Таким образом, масса нитрата магния, полученного при взаимодействии 0,4 г оксида магния с азотной кислотой, составляет около 1,47 г.

Ответ:

Масса нитрата магния, полученного при взаимодействии 0,4 г оксида магния с азотной кислотой, составляет около 1,47 г.