Question

Известно, что оксид некоторого трехвалентного металла массой 8 г всту- пает в реакцию с 18,9 г азотной кислоты. Определите, что это за металл.

Answer 1

Решение данной задачи в фото

Answer 2

Известно, что оксид некоторого трехвалентного металла массой 8 г вступает в реакцию с 18,9 г азотной кислоты. Нам нужно определить, какой металл это может быть.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

Давайте предположим, что оксид трехвалентного металла обозначается формулой MO. Азотная кислота обозначается формулой HNO3. В реакции между оксидом металла и азотной кислотой образуется соль металла и вода.

Уравнение реакции может быть записано следующим образом: MO + HNO3 -> M(NO3)3 + H2O

Масса оксида металла равна 8 г, а масса азотной кислоты равна 18,9 г. По закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна быть равна сумме масс реагентов.

Масса продуктов реакции: Масса соли металла (M(NO3)3) + Масса воды (H2O)

Теперь давайте рассмотрим массы продуктов реакции. Масса соли металла будет равна массе азотной кислоты, так как каждый атом азота в азотной кислоте соединяется с атомом металла в соли металла. Масса воды будет равна разности массы реагентов и массы соли металла.

Масса соли металла = 18,9 г Масса воды = (8 г + 18,9 г) - 18,9 г = 8 г

Таким образом, масса соли металла равна 18,9 г, а масса воды равна 8 г.

На данный момент у нас нет достаточной информации, чтобы точно определить, какой металл это может быть. Для этого нам нужны дополнительные данные о свойствах и характеристиках трехвалентного металла.

Вывод: Оксид некоторого трехвалентного металла массой 8 г вступает в реакцию с 18,9 г азотной кислоты. Определение конкретного металла требует дополнительной информации о свойствах и характеристиках трехвалентного металла.