Question

Умоляю, помогите! в реакцию с NaOH вступает 200г кремния, содержащего 10% примеси. Найти объем выделившегося газа и найти массу образ. соли.

Answer 1

 Mr(Si) - 28г/моль  Mr(  Na2SiO3) -180г/моль V(1 мольН2) -22.4л

1) в реакцию вступает 200 х 0.9=180г кремния
2) уравнение реакции
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2
3)  из 28 г кремния образуется 44.8л Н2
     из 180                         -            х
х= 288 л
4)  из 28 г кремния образуется 122г соли
     из180                          -              х 

     х=784.2 г

Answer 2

При реакции кремния с гидроксидом натрия образуется силикат натрия и выделяется водородный газ. Для решения задачи необходимо учесть, что кремний содержит 10% примеси.

Расчет объема выделившегося газа:

1. Найдем количество кремния, вступившего в реакцию: - Масса кремния: 200 г - Процент примеси: 10% - Масса чистого кремния: 200 г * (1 - 10%) = 200 г * 0.9 = 180 г

2. Рассчитаем количество молей кремния: - Молярная масса кремния (Si): 28.09 г/моль - Количество молей кремния: 180 г / 28.09 г/моль ≈ 6.41 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль кремния образует 1 моль водорода: - Объем выделившегося газа: 6.41 моль

Расчет массы образовавшейся соли:

1. Уравнение реакции: - Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2↑

2. Рассчитаем количество молей силиката натрия: - Количество молей силиката натрия: 6.41 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль силиката натрия образуется из 1 моль кремния: - Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3): 122.06 г/моль - Масса силиката натрия: 6.41 моль * 122.06 г/моль ≈ 780.85 г

Итак, объем выделившегося газа составляет 6.41 моль, а масса образовавшейся соли - около 780.85 г.

[[1]]