Question

При взаимодействии 200 г 10% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра образуется осадок. Определить,какое количество соли получилось.

Answer 1

Смотри листочек...............

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра, чтобы определить количество осадка, образующегося при взаимодействии этих реагентов.

Уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы определить количество осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 10% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра.

Расчет:

1. Сначала определим количество вещества хлорида натрия (NaCl) в 200 г 10% раствора.

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (Na) + 35.45 г/моль (Cl) = 58.44 г/моль

Количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 200 г / 58.44 г/моль = 3.42 моль

2. Теперь определим количество вещества нитрата серебра (AgNO3), которое будет реагировать с NaCl.

3. После этого можно определить количество осадка (AgCl), образующегося при реакции.

Ответ:

Полученное количество осадка составляет 3.42 моль.