Question

Решить задачу по химии 2C+SiO2->Si+2CO Масса c = 120гр Найти: V(CO)=x литров

Answer 1

120 г. Х л
2С. + SiO2. -> Si. + 2CO
n=2 моль n= 2 моль
М=12 г/моль Vm=22,4 л
m=24 г V=44,8 л

120 г С. - Х л СО
24 гС. - 44,8 л СО

V(CO) = 120 * 44,8 / 24 =224 л

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.

Уравнение реакции: 2C + SiO2 -> Si + 2CO

Масса углерода (C) = 120 г

Мы знаем, что молярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества углерода, используя формулу: n = m/M где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль)

n(C) = 120 г / 12 г/моль = 10 моль

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль углерода (C) реагирует с 2 молями CO, поэтому количество вещества CO также будет 10 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем CO: V = nRT/P где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах)

Допустим, что температура и давление неизменны, тогда: V(CO) = (10 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * Т) / P

Таким образом, чтобы найти объем CO (V(CO)), нам необходимо знать температуру и давление реакции. Если эти параметры неизвестны, то мы не сможем точно рассчитать объем CO.