Question

Помогите пожалуйста с химией!определить K диссоциации азотистой кислоты HNO2 если в ее растворе с концентрацией равной 0,1 моль/л альфа равно 6,6%

Answer 1

Α=6,6%=0,066
Далее во вложении
Ответ: 4,356*10^(-4)

Answer 2

Определение константы диссоциации азотистой кислоты (HNO2)

Для определения константы диссоциации азотистой кислоты (HNO2) по заданным данным, мы можем использовать следующую формулу:

K = [H+][NO2-] / [HNO2]

где: - [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) - [NO2-] - концентрация ионов нитрита - [HNO2] - концентрация азотистой кислоты

Известно, что альфа (α) равно 6,6%, что означает, что 6,6% азотистой кислоты диссоциировало на ионы H+ и NO2-. Таким образом, можно сказать, что концентрация ионов H+ и NO2- составляет 6,6% от начальной концентрации HNO2.

Теперь, чтобы определить константу диссоциации (K), нам нужно знать начальную концентрацию азотистой кислоты (HNO2). В заданном вопросе указана концентрация HNO2, равная 0,1 моль/л.

Теперь мы можем использовать эти данные для определения константы диссоциации (K).

Решение:

1. Начальная концентрация HNO2: [HNO2] = 0,1 моль/л 2. Концентрация ионов H+ и NO2-: [H+] = [NO2-] = 6,6% от 0,1 моль/л

Теперь мы можем подставить эти значения в формулу для определения K:

K = [H+][NO2-] / [HNO2]

K = (0,066 * 0,066) / 0,1

Вычислив это выражение, мы получим значение константы диссоциации азотистой кислоты (HNO2).

Пожалуйста, проведите вычисления и найдите значение K. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!