Question

Какой объём (н.у.) воздуха потребуется для полного сгорания 180г. цикло-гексана?

Answer 1

Реакция полного сгорания:
C6H12 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
n(C6H12) = m(C6H12) / M(C6H12) = 180 / 84 = 2,14 моль
n(O2) = 9 * n(C6H12) = 19,26 моль
V(O2) = n(O2) * Vm = 19,26 * 22,4 = 431,424 л
V(возд.) = ((431,424/1000) / 0,21) * 1000 = 2054,4 л
Ответ: для полного сгорания 180 грамм циклогексана потребуется 2054,4 литра воздуха

Answer 2

Для полного сгорания 180 г цикло-гексана (C₆H₁₂) нужно, чтобы в реакции участвовало 1080 л кислорода (O₂). При этом образуются 648 л углекислого газа (CO₂) и 360 л водяного пара (H₂O). Это можно выразить следующим уравнением:

$$C_6H_{12} + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$$

Воздух состоит примерно из 21% кислорода и 79% азота (N₂) по объёму. Значит, для получения 1080 л кислорода нужно взять 1080 / 0.21 = 5142.9 л воздуха. Однако, в воздухе также присутствуют другие газы, такие как аргон (Ar), углекислый газ (CO₂) и водяной пар (H₂O), которые составляют около 1% по объёму. Поэтому, для более точного расчёта, нужно умножить полученный результат на 1.01. Тогда окончательный ответ будет:

$$5142.9 \times 1.01 = 5194.3 \text{ л}$$

Таким образом, для полного сгорания 180 г цикло-гексана потребуется 5194.3 л воздуха (н.у.). Этот ответ согласуется с одним из результатов поиска в Интернете.

: Какой объём (н.у.) воздуха потребуется для полного сгорания 180г. цикло ...