Question

Вычислите массу осадка, образованного смешиванием 750 г 21,6%-ного раствора гидрокарбоната кальция с 600 г 26, 5 %- ного раствора карбоната натрия

Answer 1

Ca(HCO3)2+Na2CO3-->CaCO3↓+2NaHCO3
m(Ca(HCO3)2=m(p-p)*w(Ca(HCO3)2)=750г*0,216=162 г
n(Ca(HCO3)2)=m/M=162г/162г/моль=1 моль
m(Na2CO3)=m(p-p)*w(Na2CO3)=600г*0,265=159 г
n(Na2CO3)=m/M=159г/106г/моль=1,5 моль

Гидрокарбонат в недостатке, считаем по нему.
n(CaCO3)=n(Ca(HCO3)2)=1 моль
m(CaCO3)=n*M=1моль*100г/моль=100 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Масса исходных растворов должна быть равна массе полученного осадка.

Давайте сначала найдем массу гидрокарбоната кальция, который содержится в 750 г 21,6%-ном растворе. Массовая доля гидрокарбоната кальция в растворе равна 21,6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 21,6 г гидрокарбоната кальция.

Масса гидрокарбоната кальция в 750 г 21,6%-ном растворе: (21,6 г / 100 г) * 750 г = 162 г

Теперь найдем массу карбоната натрия, который содержится в 600 г 26,5%-ном растворе. Массовая доля карбоната натрия в растворе равна 26,5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 26,5 г карбоната натрия.

Масса карбоната натрия в 600 г 26,5%-ном растворе: (26,5 г / 100 г) * 600 г = 159 г

Теперь сложим массы гидрокарбоната кальция и карбоната натрия: 162 г + 159 г = 321 г

Таким образом, масса осадка, образованного смешиванием этих двух растворов, составляет 321 г.