Question

В свете представления об электролитической диссоциации соли и оксиды- это...

Answer 1

Вычитал из учебника сейчас....

Соли — электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка.
А оксиды, просто неэлектролиты. 

Answer 2

Электролитическая диссоциация соли и оксиды

В свете представления об электролитической диссоциации, соль представляет собой химическое соединение, которое при растворении в воде распадается на положительно и отрицательно заряженные ионы. Оксиды, с другой стороны, являются химическими соединениями, состоящими из кислорода и другого элемента.

При растворении соли в воде, происходит процесс электролитической диссоциации, в результате которого соль распадается на положительно и отрицательно заряженные ионы. Например, растворение хлорида натрия (NaCl) в воде приводит к образованию ионов натрия (Na+) и ионов хлорида (Cl-).

Оксиды, с другой стороны, не обязательно диссоциируют в воде, так как они уже содержат кислород. Однако, некоторые оксиды могут реагировать с водой и образовывать кислоты или основания. Например, оксид алюминия (Al2O3) может реагировать с водой, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3).

В целом, электролитическая диссоциация соли и реакции оксидов с водой являются важными процессами в химии, которые позволяют понять поведение различных соединений в растворах и их взаимодействие с водой и другими веществами.

Примеры электролитической диссоциации соли и реакций оксидов с водой:

- Электролитическая диссоциация соли: - Хлорид натрия (NaCl) диссоциирует в воде на ионы натрия (Na+) и ионы хлорида (Cl-). - Нитрат алюминия (Al(NO3)3) диссоциирует в воде на ионы алюминия (Al3+) и ионы нитрата (NO3-).

- Реакции оксидов с водой: - Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3). - Оксид кальция (CaO) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Примечание: Предоставленные примеры являются лишь некоторыми из множества возможных реакций солей и оксидов с водой. В зависимости от конкретного соединения и условий реакции, могут происходить различные химические превращения.