Question

У результаті обробки 1 г суміші хлоридів натрію і калію надлишком розчину нітрату аргентуму утворилось 2,19г осаду. Обчисліть масовий склад вихідної суміші

Answer 1

...............................

Answer 2

Щоб обчислити масовий склад вихідної суміші, спочатку потрібно визначити масу кожного компонента у суміші. За надлишку розчину нітрату аргентуму утворився осад масою 2,19 г.

Давайте позначимо масу хлориду натрію у вихідній суміші як m(NaCl) і масу хлориду калію як m(KCl). За умовою задачі, маса осаду дорівнює 2,19 г.

Ми також знаємо, що хлорид натрію утворює агрегат з аргентумом, тому маса аргентуму утвореного осаду дорівнює масі хлориду натрію у вихідній суміші. Тобто, маса аргентуму утвореного осаду дорівнює m(NaCl).

Аналогічно, маса аргентуму утвореного осаду з хлориду калію дорівнює масі хлориду калію у вихідній суміші, тобто m(KCl).

Таким чином, ми можемо записати рівняння:

m(NaCl) + m(KCl) = 2,19 г

Також, ми знаємо, що масовий відсоток натрію у хлориді натрію дорівнює 39,34%, а масовий відсоток калію у хлориді калію дорівнює 52,45%.

Ми можемо виразити масу хлориду натрію і масу хлориду калію через масові відсотки:

m(NaCl) = 0,3934 * (m(NaCl) + m(KCl)) m(KCl) = 0,5245 * (m(NaCl) + m(KCl))

Тепер ми можемо підставити ці значення у рівняння:

0,3934 * (m(NaCl) + m(KCl)) + 0,5245 * (m(NaCl) + m(KCl)) = 2,19 г

Розв'яжемо це рівняння для m(NaCl) і m(KCl).