Question

Определите массу осадка , которая образуется при действии избытка серной кислоты на раствор содержащий 4,16 г хлорида бария

Answer 1

H2SO4+BaCL2=BASO4+H2O
n(BaCL2)=4,16/208=0,02 моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)
m(BaSO4)=n*M=0,02*233=46,6 г

Answer 2

Масса осадка, который образуется при действии избытка серной кислоты на раствор, содержащий 4,16 г хлорида бария, можно определить с помощью химического уравнения реакции и расчетов.

Реакция между серной кислотой и хлоридом бария:

Серная кислота (H2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2) в соотношении 1:1, образуя барийсульфат (BaSO4) и соляную кислоту (HCl):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Расчет массы осадка:

1. Найдем количество вещества хлорида бария: - Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль (молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль, молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль) - Количество вещества хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария - Количество вещества хлорида бария = 4,16 г / 137,33 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом бария и барийсульфатом 1:1. Это означает, что количество вещества барийсульфата, образующегося в реакции, будет таким же, как количество вещества хлорида бария.

3. Найдем массу барийсульфата: - Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль (молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль, молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль) - Масса барийсульфата = количество вещества барийсульфата * молярная масса барийсульфата

Результат:

Масса осадка, который образуется при действии избытка серной кислоты на раствор, содержащий 4,16 г хлорида бария, будет равна массе барийсульфата, образующегося в реакции.

Примечание: Для точного расчета массы осадка необходимо знать точное количество серной кислоты, которая используется в реакции. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их для более точного расчета.

Источники: - .pdf - - - . . ... - - - - - - - 1. , ... -