Question

При сжигании 9 граммов алюминия в хлоре получили 35,6 граммов хлорида алюминия. Вычислить теоретический выход хлорида алюминия?

Answer 1

При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Сначала найдем количество вещества алюминия, которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n(Al) = m/M, где n(Al) - количество вещества алюминия, m - масса алюминия, M - молярная масса алюминия.

M(Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия).

n(Al) = 9 г / 27 г/моль = 0,33 моль.

Теперь найдем количество вещества хлора, которое участвовало в реакции. Так как хлорида алюминия получилось 35,6 г, то количество вещества хлора можно найти так:

n(Cl) = m/M, где n(Cl) - количество вещества хлора, m - масса хлорида алюминия, M - молярная масса хлора.

M(Cl) = 35,5 г/моль (молярная масса хлора).

n(Cl) = 35,6 г / 35,5 г/моль = 1 моль.

Теперь мы можем посчитать теоретический выход хлорида алюминия, используя коэффициенты стехиометрии химической реакции:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия реагирует с 3 молями хлора, образуя 2 моля хлорида алюминия. Таким образом, теоретический выход хлорида алюминия будет:

n(AlCl3) = 2 * n(Cl) = 2 * 1 моль = 2 моль.

Теперь мы можем найти массу теоретического выхода хлорида алюминия:

m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 2 моль * 133,5 г/моль = 267 г.

Таким образом, теоретический выход хлорида алюминия составляет 267 г.