Question

7 грамм железа прореагировало с 18г хлора,какая масса хлорида железа образовалась

Answer 1

2Fe+3Cl2=2FeCl3; M(Fe)=56 г/моль; M(Cl2)=71 г/моль;
n(Fe)=m(Fe) / M(Fe)=7 / 56=0,125 моль;
n(Cl2)=m(Cl2) / M(Cl2)=18 / 71=0,25 моль; n(Fe) : n(Cl2)=0,125 : 0,25 (а по уравнению реакции как 2 : 3). Отсюда Cl2 - в избытке.
Решаем по недостатку, т.е. по Fe.
 n(FeCl3)=n(Fe)=0,125 моль(по уравнению реакции).
M(FeCl3)=162,5 г/моль; m(FeCl3)=n(FeCl3) * M(FeCl3)=0,125 * 162,5=20,3 г.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить молярные массы веществ. Молярная масса железа Fe равна 55,85 г/моль, молярная масса хлора Cl2 равна 35,45 г/моль.

Сначала определим количество вещества, прореагировавшего в реакции. Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу. Количество молей железа: 7 г / 55,85 г/моль = 0,125 моль Количество молей хлора: 18 г / 35,45 г/моль = 0,508 моль

Теперь определим, какие соединения образовались в результате реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Из уравнения видно, что для образования хлорида железа (III) треххлорида железа, требуется 3 моля хлора на 2 моля железа. Таким образом, каждый моль железа образует 2/3 моль хлора.

Теперь найдем количество молей хлорида железа, образовавшегося в реакции: 0,125 моль Fe * (3/2) = 0,188 моль FeCl3

И, наконец, найдем массу хлорида железа, образовавшегося в результате реакции: Масса FeCl3 = количество молей * молярная масса = 0,188 моль * (55,85 г/моль + 3*35,45 г/моль) = 0,188 моль * 162,2 г/моль = 30,5 г

Таким образом, масса хлорида железа, образовавшегося в результате реакции, составляет 30,5 г.