Question

Який об'єм амоніаку (н. у.) має вступити в реакцію із сульфатною кислотою, щоб утворилося 33 г амоній сульфату ?

Answer 1

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
-----------------------
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. Ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

Answer 2

Calculating the Volume of Ammonia Required

To calculate the volume of ammonia (NH3) required to react with sulfuric acid (H2SO4) to form 33g of ammonium sulfate (NH4)2SO4, we can use the balanced chemical equation for the reaction between ammonia and sulfuric acid:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

The molar mass of (NH4)2SO4 is 132.14 g/mol, and the molar mass of NH3 is 17.03 g/mol. From this information, we can calculate the volume of ammonia required.

First, we need to find the number of moles of (NH4)2SO4: 33g / 132.14 g/mol = 0.25 moles of (NH4)2SO4

According to the balanced chemical equation, 2 moles of NH3 are required to produce 1 mole of (NH4)2SO4. Therefore, the number of moles of NH3 required is: 0.25 moles * 2 = 0.5 moles of NH3

Now, we can use the molar volume of a gas at standard temperature and pressure (STP) to calculate the volume of ammonia required.

Calculation

The molar volume of a gas at STP is 22.4 liters/mol.

The volume of ammonia required can be calculated using the formula: Volume = Number of moles * Molar volume

Substituting the values: Volume = 0.5 moles * 22.4 L/mol = 11.2 liters

Therefore, the volume of ammonia required to react with sulfuric acid to form 33g of ammonium sulfate is 11.2 liters.

[[9 #]], [[10 #]]