Question

Помогите понять тему: СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМА!

Answer 1

Вокруг ядра располагаются электроны. Электроны, двигаясь вокруг ядра, образуют ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Число электронов в оболочке = порядковому номеру элемента.Образуются ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ, за счет того, что движущиеся вблизи ядра электроны загораживают ядро от других электронов. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои еще называют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМИ УРОВНЯМИ. Число заполняемых энерг. уровней = номеру периода, в котором находится элемент.Как определить максимальное количество электронов на каждом уровне? Для этого используют формулу: 2n в квадрате, где n-номер уровня. И решаешь по этой формуле. ( например возьмем 1 уровень, подставляем "единицу" вместо n, получаем: 2*1 в квадрате, получается 2, т.е. на 1 уровне максимальное количество электронов=2.) На втором максимальное количество электронов=8, на третьем= 18 и т.д.

Answer 2

у всех элементов есть электроные слои, их может быть 1, 2 , 3 и более. 1 слое максимально может находиться 2 электрона, на 2, 3 и последующих слоях максимально может быть 8 электронов.

Answer 3

Строение электронных оболочек атома

Строение электронных оболочек атома определяется распределением электронов вокруг ядра атома. Атом состоит из ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и электронных оболочек, на которых находятся электроны.

1. Принципы заполнения электронных оболочек: - Принцип Паули: В каждой электронной оболочке может находиться не более двух электронов, которые должны иметь противоположные спины. - Принцип восходящей энергии: Электроны заполняют электронные оболочки, начиная с наименьшей энергии и постепенно переходя на оболочки с более высокой энергией.

2. Обозначения электронных оболочек: - Электронные оболочки обозначаются буквами латинского алфавита: K, L, M, N, O, P, Q. - Каждая оболочка имеет определенное количество подоболочек, которые обозначаются буквами s, p, d, f.

3. Распределение электронов в электронных оболочках: - Оболочка K может содержать только 2 электрона. - Оболочка L может содержать до 8 электронов. - Оболочка M может содержать до 18 электронов. - Оболочка N может содержать до 32 электронов. - Оболочка O может содержать до 32 электронов. - Оболочка P может содержать до 18 электронов. - Оболочка Q может содержать до 2 электронов.

4. Подоболочки: - Подоболочка s может содержать до 2 электронов. - Подоболочка p может содержать до 6 электронов. - Подоболочка d может содержать до 10 электронов. - Подоболочка f может содержать до 14 электронов.

5. Примеры распределения электронов: - Например, атом кислорода (O) имеет 8 электронов. Распределение электронов в атоме кислорода: 2 электрона на оболочке K и 6 электронов на оболочке L. - Атом железа (Fe) имеет 26 электронов. Распределение электронов в атоме железа: 2 электрона на оболочке K, 8 электронов на оболочке L, 14 электронов на оболочке M, и 2 электрона на оболочке N.

6. Важность строения электронных оболочек: - Строение электронных оболочек атома определяет его химические свойства и способность вступать в химические реакции. - Распределение электронов в оболочках определяет электронную конфигурацию атома, которая влияет на его валентность и возможность образования химических связей.

Надеюсь, эта информация помогла вам лучше понять строение электронных оболочек атома! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.