Question

Рассчитать объём сероводорода, который можно получить при взаимодействии 15 грамм водорода с избытком серы объёмная доля выхода сероводорода 90%

Answer 1

S+H2=H2S

n(H)=m/M=15/1=15моль

n(H)=n(H2S)

V теор. (H2S)=n*Vm=336

V практ. (H2S)=336*0.9=302.4

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции, чтобы рассчитать количество сероводорода, которое можно получить при взаимодействии 15 грамм водорода с избытком серы.

Сначала определим химическую реакцию взаимодействия водорода с серой:

H2 + S → H2S

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы сероводорода необходимо одна молекула водорода и одна молекула серы.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества водорода, которое у нас есть:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 15 г / 2 г/моль = 7.5 моль

Так как избыток серы не участвует в реакции, то в данном случае его количество не учитывается.

Теперь мы можем рассчитать количество сероводорода, которое можно получить, используя объёмную долю выхода сероводорода:

V(H2S) = n(H2) * V(H2S) / V(H2) = 7.5 моль * 34 л/моль / 22.4 л/моль = 11.44 л

Таким образом, при взаимодействии 15 грамм водорода с избытком серы и объёмной долей выхода сероводорода 90%, можно получить примерно 11.44 литра сероводорода.

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Сначала запишем уравнение реакции между водородом и серой: H2 + S → H2S

Поскольку объёмная доля выхода сероводорода составляет 90%, это означает, что 90% избыточного водорода будет превращено в сероводород.

Теперь найдем количество сероводорода, который можно получить из 15 грамм водорода. Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль, а молярная масса серы (S) - 32 г/моль.

Сначала найдем количество водорода в молях: n(H2) = m(H2) / M(H2) = 15 г / 2 г/моль = 7.5 моль

Теперь найдем количество серы, необходимое для реакции с избытком водорода: n(S) = n(H2) = 7.5 моль

Так как объёмная доля выхода сероводорода составляет 90%, то количество сероводорода, который можно получить, будет равно 90% от количества водорода: n(H2S) = 0.9 * n(H2) = 0.9 * 7.5 моль = 6.75 моль

Теперь найдем объем сероводорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V(H2S) = n(H2S) * Vm = 6.75 моль * 22.4 л/моль = 151.2 л

Таким образом, объем сероводорода, который можно получить при взаимодействии 15 грамм водорода с избытком серы и объемной долей выхода сероводорода 90%, составляет 151.2 л.