Question

Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н NaOH . Найти молек массу кислоты

Answer 1

Я так думаю имеется в виду "двухосновная" кислота и найти ее молярную массу
тогда все просто
2NaOH + H2X = NaX2 + 2H2O
количество вещества щелочи равно 0,1111*0,2=0,02222 моль
количество вещества кислоты в 2 раза меньше и равно 0,01111 моль
Следовательно 1 г кислоты - это 0,01111 моль, тогда молярная масса равна 1/0,01111 = 90 г/моль

Answer 2

Finding the Molar Mass of the Acid

To find the molar mass of the acid, we can use the given information that 111.1 mL of 0.2N NaOH was required to neutralize 1g of the acid.

The molar mass of the acid can be calculated using the formula: Molar mass (g/mol) = Equivalent weight (g/eq) × Normality (N)

Given: - Volume of NaOH used (V) = 111.1 mL = 0.1111 L - Normality of NaOH (N) = 0.2N - Weight of the acid = 1g

Using the formula, we can calculate the molar mass of the acid.

Equivalent weight (g/eq) = Weight of the acid (g) / Equivalent (eq)

The equivalent weight is the weight of the acid that can neutralize 1 mole of H+ ions.

Normality (N) = Number of equivalents (eq) / Volume (L)

Now, let's calculate the molar mass of the acid using the given data.

Molar mass (g/mol) = Equivalent weight (g/eq) × Normality (N)

Equivalent weight (g/eq) = Weight of the acid (g) / Equivalent (eq)

Normality (N) = Number of equivalents (eq) / Volume (L)

Let's calculate the molar mass of the acid.