Question

Я задам одну задачу плез помогите никак не пойму как решать : В какой массе оксида фосфора (P2O5) содержится 9,3 г фосфора?

Answer 1

В количестве вещества P2O5 1 моль содержится 2 моля фосфора и 5 молей кислорода.
n(P)=m/M=9,3/31=0,3 моль
Отсюда n(P2O5)=n(P)/2=0,3/2=0,15 моль
m(P2O5)=n*M=0,15*(31*2+16*5)=0,15*142=21,3 г

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, мы можем использовать пропорцию между массой фосфора и массой оксида фосфора (P2O5).

Пусть x - масса оксида фосфора (P2O5) в граммах.

Тогда, по пропорции:

Масса фосфора / Масса оксида фосфора = Масса фосфора / Масса оксида фосфора

Мы знаем, что масса фосфора равна 9,3 г. Подставим это значение в пропорцию:

9,3 г / x = 1 / 2

Теперь, решим пропорцию относительно x:

x = (9,3 г * 2) / 1

Выполним вычисления:

x = 18,6 г

Таким образом, в массе оксида фосфора (P2O5) содержится 18,6 г фосфора.

Ответ:

В массе оксида фосфора (P2O5) содержится 18,6 г фосфора.