Question

Помогите пожалуйста! От этого зависит моя оценка по химии в аттестате! _____ Пластинку из железа массой 10,4 г. опустили в раствор хлорида меди (III). Через некоторое время пластинку вынули,высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 10 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке. _________ ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

Молярная масса меди 64 г, молярная масса железа 56 г. 

Пусть х — количество железа, перешедшего в раствор, или, что то же самое, количество меди, осевшей на пластинке. 

Составляем уравнение:

10 - 56x +64x=10,4

8x= 0,4 

x= 0.05

56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор

64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке

Answer 2

Problem Analysis

We are given a scenario where a piece of iron weighing 10.4 g is immersed in a solution of copper(III) chloride. After some time, the iron piece is removed, dried, and weighed again, and its mass is found to be 10 g. We need to calculate the mass of iron that dissolved in the solution and the mass of copper that deposited on the iron plate.

Solution

To solve this problem, we need to use the concept of stoichiometry and the law of conservation of mass. The balanced chemical equation for the reaction between iron and copper(III) chloride is:

Fe + CuCl3 → FeCl2 + Cu

From the balanced equation, we can see that one mole of iron reacts with three moles of copper(III) chloride to form one mole of iron(II) chloride and one mole of copper. We can use this information to calculate the moles of iron and copper involved in the reaction.

Calculation

1. Calculate the moles of iron: - The molar mass of iron (Fe) is 55.85 g/mol. - The initial mass of iron is 10.4 g. - The moles of iron can be calculated using the formula: moles = mass / molar mass. - Substituting the values, we get: moles of iron = 10.4 g / 55.85 g/mol.

2. Calculate the moles of copper: - From the balanced equation, we know that the ratio of moles of iron to moles of copper is 1:1. - Therefore, the moles of copper will be the same as the mo