Question

решить реакцию CuS + HNO3 конц = Задача: Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента составленого из медного электрода в 10 (-3 степени) М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщеный раствор сульфида серебра

Answer 1

CuS+8HNO3+H2O=CuSO4+5H2O+8NO2

 

Answer 2

$CuS + 8HNO3 + H2O= CuSO4 * 5H2O + 8NO2$

Answer 3

Реакция меди с HNO3 и составление гальванического элемента

Когда медь реагирует с разбавленной азотной кислотой (HNO3), происходит окисление меди до иона меди(II) и образуется оксид азота(II) и вода. Реакция может быть представлена следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O [[1]]

Для составления гальванического элемента с медным и серебряным электродами, необходимо учесть потенциалы электродов и потенциалы реакций.

Электродвижущая сила гальванического элемента

Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента может быть вычислена как разность потенциалов между двумя полуреакциями, происходящими на электродах.

Для медного электрода в 10^(-3) M растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор сульфида серебра, можно использовать стандартные потенциалы для вычисления ЭДС.

Стандартный потенциал медного электрода (Cu^2+/Cu) составляет +0.34 В, а стандартный потенциал серебряного электрода (Ag^+/Ag) равен +0.80 В [[2]].

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из медного и серебряного электродов, может быть вычислена по формуле:

ЭДС = E(серебро) - E(медь) = +0.80 В - (+0.34 В) = +0.46 В

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента составленного из медного электрода в 10^(-3) M растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор сульфида серебра, составляет +0.46 В.