Question

Вычислите массу эфира, который можно добыть при взаимодействии метановой кислоты массой 23 г. и бутан-1-ола массой 50 г, если практический выход реакции составляет 60%.

Answer 1

M(НСООН)=23 Г
m(С4Н9ОН)=50 Г
Решение
х=23*102/30=78,2,если учитывать что выход 60%
то
100%-78,2
60%-х
=46,92 г 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между метановой кислотой (CH3COOH) и бутан-1-олом (C4H10O):

CH3COOH + C4H10O -> C4H8O2 + H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 23 г / 60 г/моль = 0.383 моль n(C4H10O) = m(C4H10O) / M(C4H10O) = 50 г / 74 г/моль = 0.676 моль

Найдем количество вещества ограничивающего реагента (в данном случае метановой кислоты):

n(CH3COOH) = 0.383 моль, n(C4H10O) = 0.676 моль

Теперь найдем количество вещества продукта (эфира) с учетом 60% выхода:

n(C4H8O2) = n(CH3COOH) * 0.60 = 0.383 моль * 0.60 = 0.23 моль

Наконец, найдем массу продукта:

m(C4H8O2) = n(C4H8O2) * M(C4H8O2) = 0.23 моль * 88 г/моль = 20.24 г

Таким образом, масса эфира, которую можно получить при взаимодействии метановой кислоты массой 23 г и бутан-1-ола массой 50 г с учетом 60% выхода, составляет 20.24 г.