Question

Какой объём H2 получится при реакции HCl c Mg массой 50г., содержащий 2% примесей. Пожайлуста помогите с решением

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
сперва найдем массу чистого магния 
m чистого Mg = 50*0,98 = 49 г 
далее находим кол-во вещества магния
n(mg)=49/24=2 (округлено)
затем по коэффициентам смотрим на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода, значит n(mg)=n(h2)
находим объем водорода 
n(H2)= 2*22,4=44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между HCl и Mg:

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Mg реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2. Молярная масса Mg равна 24 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество вещества Mg в реакции:

Молярная масса Mg = 24 г/моль Масса Mg = 50 г Количество вещества Mg = масса / молярная масса = 50 г / 24 г/моль ≈ 2,08 моль

Теперь найдем количество вещества H2, которое образуется в реакции:

Количество вещества H2 = количество вещества Mg = 2,08 моль

Наконец, найдем объем H2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем H2 = количество вещества * молярный объем = 2,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 46,6 л

Таким образом, объем H2, который получится при реакции HCl с Mg массой 50 г, составляющим 2% примесей, будет примерно равен 46,6 л.