Question

СРОЧНО!!!!!!!! ПЖЛ! Методом электронного баланса со степенью окисления. Не понимаю прост. 2Br+Cl2 →Br2+2Cl Заранее огромное СПАСИБО)

Answer 1

2Br+CL2=Br2+2CL   ДО  РЕАКЦИИ У брома нулевая степень окисления  после  реакции степень  окисления  +!  он  отдает  один  электрон  и является восстановителем   у хлора до реакции  степень_0  а  после  реакции  степень окисления  -1 хлор  является  окислителем

Answer 2

Методом электронного баланса с определением степени окисления можно решить данное химическое уравнение. В данном случае у нас есть реакция между бромидом и хлором:

2Br + Cl2 → Br2 + 2Cl

Для начала, давайте определим степени окисления элементов в данной реакции. Степень окисления - это числовое значение, которое показывает, сколько электронов элемент получает или отдает во время реакции.

В данном уравнении, бромид (Br) имеет степень окисления -1, так как он отдает один электрон, чтобы стать бромид-ионом (Br-). Хлор (Cl) в молекуле Cl2 имеет степень окисления 0, так как он не получает или отдает электроны.

Теперь, давайте посмотрим на продукты реакции. Мы получаем бром (Br2) и хлорид (Cl-). Бром (Br2) имеет степень окисления 0, так как он не получает или отдает электроны. Хлорид (Cl-) имеет степень окисления -1, так как он получает один электрон.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы должны убедиться, что сумма степеней окисления на каждой стороне уравнения равна. В данном случае, у нас есть два атома брома (Br) на левой стороне и два атома брома (Br) на правой стороне. Таким образом, степень окисления брома сбалансирована.

Также, у нас есть два атома хлора (Cl) на левой стороне и два атома хлора (Cl) на правой стороне. Таким образом, степень окисления хлора также сбалансирована.

Таким образом, уравнение сбалансировано:

2Br + Cl2 → Br2 + 2Cl

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.