Question

Какова масса соли при взаимодействии 400г 5% раствора NaOH и 11,2л CO2

Answer 1

Дано:
m(p-pa NaOH) = 400 г
ω(NaOH) = 5% или 0,05
V(CO2) = 11,2 л
Найти:
m(NaHCO3)  = ?

m(NaOH) = 400 г*0,05 = 20 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
n(CO2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

NaOH + CO2 = NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Из УХР n(NaHCO3)=n(CO2)=n(NaOH) = 0,5 моль
m(NaHCO3) = 0,5 моль*84 г/моль = 42 г
Ответ: 42 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество NaOH, затем количество CO2, а затем посчитать массу соли.

1. Начнем с расчета количества NaOH: Масса NaOH = объем раствора * концентрация раствора = 11,2 л * 0,05 = 0,56 кг

2. Теперь найдем количество CO2: Для этого нам необходимо знать, что при взаимодействии NaOH и CO2 образуется соль Na2CO3 и вода по следующему уравнению: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моль NaOH. Таким образом, количество CO2 будет равно половине количества NaOH: Количество CO2 = 0,56 кг / 2 = 0,28 кг

3. Теперь найдем массу соли Na2CO3: Масса Na2CO3 = масса NaOH + масса CO2 = 0,56 кг + 0,28 кг = 0,84 кг

Итак, масса соли при взаимодействии 400г 5% раствора NaOH и 11,2л CO2 составляет 0,84 кг.