Question

Помогите пожалуйста!!! Сколько граммов оксида фосфора(V) образовалось в результате сгорания 6,6 граммов белого фосфора?

Answer 1

6,6 г                                      x г
4P    +            5O2->         2P2O5
n=4 моль                             n=2 моль
М=31 г/моль                       М=142 г/моль
m=4*31=124 г                     m=284 г



6,6 г - Х г 
124 г - 284 г 
m(P2O5)=6,6*284/124=15,11 г 

Answer 2

     6,6 г                                       Х г
      4P   +         5O2       ->        2P2O5
n=4 моль                                 n=2 моль
М = 31 г/моль                         М = 142 г/моль
m=124 г                                  m=284 г

6,6 г Р    -    Х г Р2О5
124 г Р   -   284 г Р2О5
m(P2O5) = 6,6 * 284 / 124 = 15 г

Answer 3

Для того чтобы найти количество граммов оксида фосфора(V), образовавшегося в результате сгорания 6,6 граммов белого фосфора, мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода, образуя 2 моля оксида фосфора(V). Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Сначала найдем количество молей белого фосфора: Молярная масса белого фосфора (P4) = 4 * 30,97 г/моль = 123,88 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 6,6 г / 123,88 г/моль ≈ 0,053 моль

Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей оксида фосфора(V), образовавшегося в результате сгорания: Количество молей P2O5 = (0,053 моль P4) * (2 моль P2O5 / 4 моль P4) = 0,0265 моль P2O5

Наконец, найдем количество граммов оксида фосфора(V): Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) = 2 * 30,97 г/моль + 5 * 16 г/моль = 141,94 г/моль Количество граммов = количество молей * молярная масса = 0,0265 моль * 141,94 г/моль ≈ 3,76 г

Таким образом, в результате сгорания 6,6 граммов белого фосфора образуется приблизительно 3,76 грамма оксида фосфора(V).