Вопрос задан 16.02.2019 в 07:57. Предмет Химия. Спрашивает Макаров Коля.

Xимическое равновесия в системе 2h2 + o2 — 2H2O + Q смещается в сторону исходных в-в в результате:

1) увеличения концентрации водорода 2) повышения температуры 3)повышения давления 4) использования катализатора
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Амангельді Айбатыр.
2.......................
0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

1) Увеличение концентрации водорода: если концентрация водорода увеличивается, то согласно принципу Ле Шателье система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения равновесия в сторону образования большего количества продукта, то есть в сторону образования воды.

2) Повышение температуры: по принципу Ле Шателье, повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в ту сторону, где происходит поглощение тепла. В данном случае, образование воды сопровождается поглощением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества воды.

3) Повышение давления: в данной реакции участвуют только газообразные вещества, поэтому повышение давления также приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества газа, то есть в сторону образования воды.

4) Использование катализатора: катализатор ускоряет скорость обратимой реакции, но не влияет на положение равновесия. Поэтому использование катализатора не приведет к смещению равновесия в данной системе.

0 0

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос