Question

Xимическое равновесия в системе 2h2 + o2 — 2H2O + Q смещается в сторону исходных в-в в результате: 1) увеличения концентрации водорода 2) повышения температуры 3)повышения давления 4) использования катализатора

Answer 1

2.......................

Answer 2

1) Увеличение концентрации водорода: если концентрация водорода увеличивается, то согласно принципу Ле Шателье система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения равновесия в сторону образования большего количества продукта, то есть в сторону образования воды.

2) Повышение температуры: по принципу Ле Шателье, повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в ту сторону, где происходит поглощение тепла. В данном случае, образование воды сопровождается поглощением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества воды.

3) Повышение давления: в данной реакции участвуют только газообразные вещества, поэтому повышение давления также приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества газа, то есть в сторону образования воды.

4) Использование катализатора: катализатор ускоряет скорость обратимой реакции, но не влияет на положение равновесия. Поэтому использование катализатора не приведет к смещению равновесия в данной системе.