Question

Помогите с задачей,пожалуйста Сколько г образуется Na2SO4,если в реакцию вступило 69 г Na и 64г SO4,а выход соли составляет 80% от теоретического возможного

Answer 1

Задача вмещает 2 темы. думаю, выходит 75,68 грам

Answer 2

Решение задачи:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические формулы и молярные массы веществ.

1. Начнем с расчета молекулярной массы Na2SO4: - Молярная масса Na = 22.99 г/моль - Молярная масса S = 32.07 г/моль - Молярная масса O = 16.00 г/моль - Молярная масса Na2SO4 = 22.99*2 + 32.07 + 16.00*4 = 142.04 г/моль.

2. Теперь посчитаем количество вещества, вступившего в реакцию: - Мольная масса Na = 22.99 г/моль - Мольная масса SO4 = 22.99 + 32.07*4 = 142.09 г/моль - Моль Na в реакции = 69 г / 22.99 г/моль = 3 моль - Моль SO4 в реакции = 64 г / 142.09 г/моль = 0.45 моль

3. Теперь найдем, сколько грамм Na2SO4 образуется, если выход соли составляет 80% от теоретического возможного: - Теоретически возможное количество Na2SO4 = минимальное количество моль Na и моль SO4, то есть 0.45 моль - Масса теоретически возможного Na2SO4 = 0.45 моль * 142.04 г/моль = 63.92 г - Учитывая, что выход соли составляет 80% от теоретического возможного, фактически образуется 80% * 63.92 г = 51.14 г Na2SO4.

Таким образом, образуется 51.14 г Na2SO4, если в реакцию вступило 69 г Na и 64 г SO4, а выход соли составляет 80% от теоретического возможного.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!