Question

При сжигании в кислороде красного фосфора массой 6,2 г и последующим растворением продуктов сжигания в 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия образуеся 24 г соли?

Answer 1

n(P)=62/31=2моль

n(P2O5,теоретический)=2/2=1моль

m(P2O5,теоретический)=1*142=142г

W(выход)=130/142*100%=91,5%

Answer 2

При сжигании красного фосфора массой 6,2 г в кислороде и последующем растворении продуктов сжигания в 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия образуется 24 г соли.

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо установить, какая соль образуется при реакции сжигания красного фосфора и растворении продуктов сжигания в растворе гидроксида натрия.

Сначала рассмотрим реакцию сжигания красного фосфора в кислороде: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения реакции видно, что при сжигании 4 моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора(V). Таким образом, мольное соотношение фосфора к оксиду фосфора(V) равно 4:2 или 2:1.

Теперь рассмотрим реакцию растворения оксида фосфора(V) в растворе гидроксида натрия: P2O5 + 3NaOH -> 2Na3PO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моля оксида фосфора(V) образуется 2 моля соли гидроксида натрия. Таким образом, мольное соотношение оксида фосфора(V) к соли гидроксида натрия равно 1:2.

Теперь мы можем использовать эти мольные соотношения для решения задачи.

Масса красного фосфора, сжигаемого в реакции, составляет 6,2 г. Чтобы найти массу оксида фосфора(V), образующегося в результате сжигания, мы можем использовать мольную массу красного фосфора и мольное соотношение фосфора к оксиду фосфора(V).

Мольная масса красного фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, поэтому количество молей красного фосфора можно найти, разделив массу на мольную массу: 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, образуется 0,2 моль оксида фосфора(V).

Теперь мы можем использовать мольное соотношение оксида фосфора(V) к соли гидроксида натрия, чтобы найти массу соли, образующейся при растворении оксида фосфора(V).

Масса соли равна массе оксида фосфора(V), умноженной на мольное соотношение соли к оксиду фосфора(V): 0,2 моль * (2 моль соли / 1 моль оксида фосфора(V)) = 0,4 моль соли

Теперь нам нужно найти массу соли. Для этого мы можем использовать массу раствора гидроксида натрия и его концентрацию.

Масса раствора гидроксида натрия составляет 200 г, а концентрация раствора составляет 4%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в 200 г раствора составляет: 200 г * (4 г / 100 г) = 8 г

Таким образом, масса гидроксида натрия составляет 8 г.

Теперь мы можем использовать массу гидроксида натрия и мольное соотношение соли к гидроксиду натрия, чтобы найти массу соли.

Масса соли равна массе гидроксида натрия, умноженной на мольное соотношение соли к гидроксиду натрия: 8 г * (24 г соли / 40 г гидроксида натрия) = 4,8 г соли

Таким образом, при сжигании красного фосфора массой 6,2 г и последующем растворении продуктов сжигания в 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия образуется 4,8 г соли.

Ответ:

Масса соли, образующейся при сжигании красного фосфора массой 6,2 г и последующем растворении продуктов сжигания в 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия, составляет 4,8 г.