Question

Каков характер среды и значение водного показателя водных растворов солей : NaCN,Na2SO4,MgCl2 ? Запишите уравнение реакций гидролиза по 1ой ступени в ионном и в молекулярном видах

Answer 1

1)NaCl
na+cl+h2o=na+cl+h+OH
h2o=h+oh
pH=7
2) Na2SO4
2na+so4+h2o=2na+so4+h+OH
h2o=h+oh
pH=7
3) MgCl2
mg+2cl+h2o=mg+2cl+h+OH
h2o=h+oh
pH=7

Answer 2

Характер среды водных растворов солей зависит от ионного состава соли. Водный показатель (pH) важен для определения кислотности или щелочности раствора.

1. NaCN (натрия цианид) - это соль слабого основания (NaOH) и слабой кислоты (HCN). Поэтому водный раствор NaCN будет слабощелочным.

Уравнение реакции гидролиза по 1-ой ступени в ионном виде: CN- + H2O ⇌ HCN + OH-

В молекулярном виде: NaCN + H2O ⇌ NaOH + HCN

2. Na2SO4 (натрия сульфат) - это соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (H2SO4). Поэтому водный раствор Na2SO4 будет нейтральным.

Уравнение реакции гидролиза по 1-ой ступени в ионном виде: SO4^2- + 2H2O ⇌ H2SO4 + 2OH-

В молекулярном виде: Na2SO4 + 2H2O ⇌ 2NaOH + H2SO4

3. MgCl2 (магния хлорид) - это соль сильного основания (Mg(OH)2) и сильной кислоты (HCl). Поэтому водный раствор MgCl2 будет кислым.

Уравнение реакции гидролиза по 1-ой ступени в ионном виде: Cl- + H2O ⇌ HCl + OH-

В молекулярном виде: MgCl2 + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl

Таким образом, характер среды водных растворов солей зависит от ионного состава соли, а водный показатель (pH) позволяет определить кислотность или щелочность раствора.