Question

Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) может быть получен при термическом разложении навески карбоната кальция массой 31,25 г.

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2+H2O
n(CaCO3)=31,25/100=0,3125моль
n(CO2)=n(CaCO3)=0,3125моль
V(CO2)=0,3125*22,4=7л
Ответ:7л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, полученного при термическом разложении навески карбоната кальция массой 31,25 г, мы можем использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Сначала найдем количество моль карбоната кальция в навеске массой 31,25 г. Для этого разделим массу на молярную массу карбоната кальция, которая равна 100,09 г/моль.

Количество моль = масса / молярная масса = 31,25 г / 100,09 г/моль = 0,312 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 0,312 моль карбоната кальция образуется 0,312 моль углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа в нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,312 моль * 22,4 л/моль = 6,9888 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при термическом разложении навески карбоната кальция массой 31,25 г, составляет примерно 6,99 л при нормальных условиях.