Question

4. Выберите три верных ответа. С водородом реагируют оба вещества в наборах:1) 1-хлорпропен, гексан2) бутен-2, бутен-1 3) этан, бутин-14) этин, циклопропан5) пропан, пропин 6)пропен, бензол5. К 100г 10%-го раствора хлорида кальция добавили 100г 10%-го раствора нитрата серебра(1). Найдите массу осадка ( в граммах)

Answer 1

4. 236, реакции гидрирования 
5.CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl.  
m(CaCl2)чистого=100г*10%=10г
m(AgNO3)чистого=100*10%=10г
n(CaCl2)=10/131=0.08моль
n(AgNO3)=10/170=0.06моль
Расчет ведем по n(AgNO3), т.к. n(CaCl2) в избытке.
Значит n(AgNO3)=n(AgCl)=0.06моль
m(AgCl)=0.06*143.5=8.61г
масса осадка 8.61 грамм 

Answer 2

1) бутин-1, пропин 2) этин, циклопропан 5) пропан, пропин

Для решения задачи с массой осадка, нужно сначала найти мольные массы хлорида кальция и нитрата серебра. Молярная масса CaCl2 = 40.08 (Ca) + 2*35.45 (Cl) = 110.98 г/моль. Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3*16.00 (O) = 169.87 г/моль.

Затем, посчитаем количество вещества в растворах. Для хлорида кальция: n = m/M = 100г/110.98г/моль = 0.90 моль. Для нитрата серебра: n = m/M = 100г/169.87г/моль = 0.59 моль.

Теперь найдем, какие ионы будут образовывать осадок. CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl. Таким образом, образуется осадок AgCl.

Масса осадка AgCl = n*MM = 0.90 моль * 2 * 35.45г/моль = 63.81 г.

Итак, масса осадка составит 63.81 грамм.