Question

рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365. Напишите еще пожалуйста дано ; найти . Ответ должен быть : 11,2 л.

Answer 1

Дано:

m (р-ра HCl) = 200 г           

w(р-ра HCl) = 36,5%

MnO2

Найти: V(Cl2)

Решение:

1) найдем массу HCl  в 200 г 36,5%-ного раствора:

m(HCl) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(HCl) = 200 г ∙  36,5% \ 100% = 73 г

 

                 73 г                      х л        

МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12 +2Н2О

                146  г                  22,4 л       

 73 г   --     х л

146 г  --   22,4 л

х =  73 г ∙ 22,4 л\146 г = 11,2 л

Ответ: V(Cl2)  = 11,2 л

 

Answer 2

МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12 +2Н2О

,M(HCL)=200*0.365=73г

n(hcl)=73/36.5=2

смотрим моль соляный кислоты и хлора значит 2 делим на 4 получаем 0,5

v(hcl)=22.4*0.5=11.2л

ответ:v(hcl)=11.2л

 

 

дано задачи

m(hcl)=200г

массовая доля hcl в р-ра=0.365

найти v(hcl)-?

Answer 3

Для расчета объема хлора, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), нам необходимо сначала записать уравнение реакции и затем использовать данные, чтобы рассчитать количество выделившегося хлора.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом марганца (IV) выглядит следующим образом:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Дано:

Массовая доля HCl в растворе: 0,365 Масса раствора соляной кислоты: 200 г

Найти:

Объем выделенного хлора

Решение:

1. Начнем с расчета количества вещества соляной кислоты (HCl), используя ее молярную массу и массу раствора. 2. Затем используем коэффициенты реакции для определения количества выделившегося хлора. 3. После этого, с помощью уравнения состояния газов, рассчитаем объем выделенного хлора.

Расчеты:

1. Рассчитаем количество вещества HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 200 г / 36,5 г/моль = 5,48 моль

2. Определим количество выделившегося хлора: Из уравнения реакции видно, что 1 моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl и образуется 1 моль Cl2. Таким образом, количество выделенного хлора равно количеству вещества HCl, умноженному на коэффициент перед Cl2: Количество выделенного Cl2 = 5,48 моль * 1 = 5,48 моль

3. Рассчитаем объем выделенного хлора с использованием уравнения состояния газов: V = nRT/P, где V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для нормальных условий (0°C, 1 атм) температура (T) = 273,15 K, давление (P) = 1 атм. Таким образом: V = 5,48 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 K / 1 атм = 11,2 л

Ответ:

Объем выделенного хлора составляет 11,2 л.