Question

Какой объём водорода (н.у.)выделится при растворении 10 г сплава , содержащего 40% алюминия, в гидроксиде натрия?Формула уже дана нужно решение и пропорция.2Al+4NaOH=2NaAlO2+H2

Answer 1

2Al+2NaOH + 6H2O  =2Na[Al(OH)4]+3H2

m(Al) = 10*0,4 =4 г

n(Al) = 4/27 =0,15 моль

n(H2) = 1,5n(Al) = 0,225 моль

V(H2) =  0,225* 22.4 = 5,04 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала найдем молярную массу сплава, содержащего 40% алюминия: Молярная масса сплава = (молярная масса алюминия * 0.4) + (молярная масса другого компонента * 0.6)

Затем найдем количество вещества алюминия в 10 г сплава: Моль алюминия = масса сплава * (массовая доля алюминия / молярная масса сплава)

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество выделившегося водорода: 2Al + 4NaOH = 2NaAlO2 + H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 4 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет равно количеству вещества алюминия.

Наконец, найдем объем водорода при нормальных условиях с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * 22.4 л/моль, где n - количество вещества в молях.

Теперь подставим все значения и решим задачу.