Question

Сколько граммов едкого натра необходимо для нейтрализации 40 мл сульфатной кислоты с массовой долей 28% (φ = 1,2 г/мл)?

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(H2SO4 р-р) = V(H2SO4)xp(H2SO4) = 40x1,2 = 48 г
m(H2SO4) = m(р-ра)xW(H2SO4) = 48x0,28 = 13,44 г
n(H2SO4) = m/M = 13,44/98 = 0,137 моль
n(NaOH) = n(H2SO4)x2 = 0,274 моль
m(NaOH) = nxM = 0,274x40 = 10,96 г.

Answer 2

Для нейтрализации 40 мл сульфатной кислоты с массовой долей 28% (φ = 1,2 г/мл) необходимо определить количество граммов едкого натра, которое требуется использовать.

Из доступных источников не удалось найти точный ответ на данный вопрос. Однако, я могу объяснить, как можно рассчитать количество едкого натра, используя информацию о концентрации сульфатной кислоты.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между сульфатной кислотой (H2SO4) и едким натром (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфатной кислоты требуется две молекулы едкого натра для полной нейтрализации.

Для расчета количества едкого натра, необходимого для нейтрализации, мы можем использовать следующую формулу:

масса едкого натра = (объем сульфатной кислоты * концентрация сульфатной кислоты * молярная масса сульфатной кислоты) / (2 * концентрация едкого натра)

Однако, для проведения точных расчетов, нам необходимо знать молярную массу сульфатной кислоты и концентрацию едкого натра. К сожалению, эта информация не предоставлена в доступных источниках.

Поэтому, чтобы получить точный ответ на данный вопрос, рекомендуется обратиться к химическим справочникам или использовать специализированные программы для расчета химических реакций.