Question

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 600 г известняка, содержащего 25%примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

Answer 1

Caco3 =(t) cao+co2↑

600-100% x=150(m примесей)
x-25%

600-150=450(чистый caco3)
n=m/M=450/100=4,5(caco3)
v=n•Vm=4,5•22,4=100,8(co2)
m=n•M=4,5•56=252(cao)

ответ: 100,8 дм³; 252г

Answer 2

Для начала, нам нужно вычислить количество углекислого газа (CO2), которое образуется при обжиге 600 г известняка, содержащего 25% примесей. Затем мы сможем вычислить количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при этом.

Вычисление объёма углекислого газа

Для вычисления объёма углекислого газа, который образуется при обжиге известняка, нам потребуется использовать химическое уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 (известняк) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Сначала мы вычислим количество вещества известняка (CaCO3), содержащегося в 600 г образца с учётом примесей. Затем, зная количество вещества CaCO3, мы сможем вычислить количество вещества CO2, образующегося при обжиге.

1. Вычисление количества вещества CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Масса известняка = 600 г Масса чистого CaCO3 = 600 г * (1 - 25%) = 600 г * 0.75 = 450 г Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль ≈ 4.498 моль

2. Вычисление количества вещества CO2:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при обжиге, равно количеству молей CaCO3, то есть ≈ 4.498 моль.

Далее, для вычисления объёма углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объём газа n - количество вещества газа в молях R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л*атм/(моль*К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление газа (в атмосферах)

При н.у., давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273.15 K.

Вычисление объёма углекислого газа при н.у.

V = nRT/P V = 4.498 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15 K / 1 атм V ≈ 101 л

Таким образом, объём углекислого газа, образующегося при обжиге 600 г известняка, составляет примерно 101 л при нормальных условиях.

Вычисление количества вещества оксида кальция

Так как из химического уравнения видно, что при обжиге 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO, то количество вещества оксида кальция (CaO) равно количеству молей CaCO3, которое мы рассчит