Question

Решите плиииз хотя бы одну из них и желательно с оформлением 1.Определите объём, который занимает 10 моль аммиака при н.у. 1)112 л. 2) 224 л. 3)336 л. 4) 448 л 2. Какое количество гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 0,5 моль серной кислоты? 1) 2 моль 2)0,5 моль 3)0,25 моль 4) 1 моль 3. Сколько молекул содержится в 10 л кислорода (н.у.)? 1) 6,02* 10^24. 2) 3,01 *10^23 3) 2,69*10^22. 4) 2,69*10^23 4. Какой объём водорода (н.у.) требуется для восстановления 20 г оксида меди? 1)4,48 л. 2)5,6 л. 3) 2,8 л. 4)6,72 л 5. Какое число молекул хлороводорода образуется при взаимодействии избытка водорода с 10 л газа,содержащего 22,4% хлора по объёму? 1)1,2*10^23. 2)6,0*10^22. 3)1,2*10^23. 4)5,2*10^23

Answer 1

1. n=10 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*10=224(л)
Ответ: 224 л 
3. V= 10 (л)
n=V/Vm = 10/22.4=0.446 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*0.446=2.69*10^23 (молекул)
Ответ: 2,69*10:23 молекул

Answer 2

Решение химических задач

1. Определение объёма аммиака при н.у. - Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа: \( V = n \cdot V_m \), где \( V \) - объём газа, \( n \) - количество вещества в молях, \( V_m \) - молярный объём газа при н.у. - Для аммиака \( V_m = 22.4 \, л/моль \). - Подставим значения: \( V = 10 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 224 \, л \). - Ответ: 2) 224 л.

2. Количество гидроксида натрия для нейтрализации серной кислоты - Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты: \( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \). - Для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. - Таким образом, для 0.5 моль серной кислоты потребуется 1 моль гидроксида натрия. - Ответ: 4) 1 моль.

3. Количество молекул кислорода в 10 л при н.у. - Используем число Авогадро: 1 моль любого вещества содержит \( 6.02 \times 10^{23} \) молекул. - Объём 1 моль кислорода при н.у. равен 22.4 л. - Таким образом, в 10 л кислорода содержится \( \frac{10}{22.4} \) моль. - Количество молекул: \( \frac{10}{22.4} \times 6.02 \times 10^{23} = 2.69 \times 10^{23} \). - Ответ: 4) 2.69*10^23.

4. Объём водорода для восстановления оксида меди - Рассмотрим реакцию восстановления оксида меди: \( CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \). - Молярная масса \( CuO = 63.5 + 16 = 79.5 \, г/моль \). - Молярная масса \( H_2 = 2 \times 1 = 2 \, г/моль \). - Мольная масса \( CuO \) в граммах: \( 20 \, г \). - Моль \( CuO = \frac{20}{79.5} \approx 0.252 \, моль \). - Для реакции требуется 1 моль \( CuO \) и 1 моль \( H_2 \). - Объём водорода: \( V = n \cdot V_m = 0.252 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 5.65 \, л \). - Ответ: 2) 5.6 л.

5. Число молекул хлороводорода при взаимодействии с избытком водорода - Рассмотрим реакцию: \( H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \). - Мольная масса \( Cl_2 = 35.5 \times 2 = 71 \, г/моль \). - Мольная масса \( H_2 = 2 \times 1 = 2 \, г/моль \). - Мольная масса \( HCl = 1 + 35.