Question

Щелочноземельный металл массой 13,7 г растворили в избытке воды. В результате реакции образовался газ химическим количеством 0,1 моль. Какой металл был взят для реакции, подробное решение пожалуйста)

Answer 1

2X + 4H2O = 2X(OH)2 + 2H2
по уравнению реакции n(H2) = 0.1. значит n(X) = 0.1 моль
M(X) = m/n = 13,7/0,1 = 137
X - Ba

Answer 2

Для начала найдем количество вещества щелочноземельного металла, которое было растворено в воде. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 13,7 г / M.

Теперь найдем, какой металл был взят для реакции. Для этого используем таблицу молярных масс щелочноземельных металлов:

- Beryllium (Be) - 9,01 г/моль - Magnesium (Mg) - 24,31 г/моль - Calcium (Ca) - 40,08 г/моль - Strontium (Sr) - 87,62 г/моль - Barium (Ba) - 137,33 г/моль

Подставим молярные массы в формулу и найдем, какой металл подходит под условия задачи.

Допустим, мы знаем, что металл был взят из группы щелочноземельных металлов, и его молярная масса равна M. Тогда n = 13,7 г / M.

Также известно, что в результате реакции образовался газ химическим количеством 0,1 моль, что соответствует 0,1 моль металла.

Если мы подставим полученное значение n в уравнение, то получим:

0,1 моль = 13,7 г / M.

Отсюда можно найти значение M:

M = 13,7 г / 0,1 моль = 137 г/моль.

Таким образом, полученное значение молярной массы (137 г/моль) соответствует молярной массе бария (Ba). Следовательно, для реакции был взят металл - барий (Ba).