Question

200г 4,9%-ного раствора H2SO4 слили с раствором , солержащим избыток Ba(NO3)2 определите массу полученного осадка и количество вещества азотной кислоты. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО

Answer 1

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
200-100%
x-4,9%
m(H2SO4)=9,8
M(BaSO4)=233
M(H2SO4)=98
m(BaSO4)(9,8*233)/98=23,3

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать реакцию образования осадка между раствором серной кислоты (H2SO4) и раствором бария нитрата (Ba(NO3)2).

Реакция между серной кислотой и бария нитратом приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4):

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 ↓ + 2HNO3

Исходя из этой реакции, мы можем сказать, что количество осадка бария сульфата будет соответствовать количеству серной кислоты, которая реагировала с бария нитратом.

Давайте предположим, что в 200 г 4,9%-ного раствора H2SO4 содержится 4,9% H2SO4. Это означает, что в 200 г раствора содержится 4,9% * 200 г = 9,8 г H2SO4.

Теперь, если этот раствор смешать с раствором бария нитрата, то в результате образуется осадок бария сульфата. Масса этого осадка будет равна массе серной кислоты, потому что в соответствии с уравнением реакции каждый моль серной кислоты образует один моль бария сульфата.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты, используя ее массу и молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, поэтому количество вещества H2SO4 будет равно:

9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль H2SO4

Таким образом, масса полученного осадка бария сульфата будет равна массе серной кислоты, то есть 9,8 г, и количество вещества азотной кислоты будет равно 0,1 моль.