Question

Прошу помогите Соль сульфата железа(II) в кислотной среде вступает в реакцию с перманганатом калия: FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O уравняйте уравнение реакции. Сколько граммов или молей окисления потребуется для окисления 1 моля FeСО4?

Answer 1

10FeSO4 +2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O. Со вторым не помогу, извиняй

Answer 2

Я только уравнял
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Answer 3

Уравнение реакции:

Уравнение реакции между солью сульфата железа(II) и перманганатом калия в кислотной среде можно уравнять следующим образом:

 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Расчет количества молей окислителя:

Для расчета количества молей окислителя, необходимых для окисления 1 моля FeSO4, необходимо учитывать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Они указывают, в каких пропорциях происходит реакция.

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент перед FeSO4 равен 1, а перед KMnO4 - также 1. Это означает, что для окисления 1 моля FeSO4 потребуется 1 моль KMnO4.

Расчет массы окислителя:

Чтобы рассчитать массу окислителя, необходимую для окисления 1 моля FeSO4, необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса KMnO4 составляет примерно 158.034 г/моль, а молярная масса FeSO4 - примерно 151.91 г/моль.

Таким образом, для расчета массы окислителя, необходимого для окисления 1 моля FeSO4, можно воспользоваться следующей формулой:

Масса KMnO4 = (Молярная масса KMnO4) * (Количество молей KMnO4)

Подставив значения, получим:

Масса KMnO4 = 158.034 г/моль * 1 моль = 158.034 г

Таким образом, для окисления 1 моля FeSO4 потребуется примерно 158.034 г перманганата калия.

Вывод:

Для окисления 1 моля соли сульфата железа(II) потребуется примерно 158.034 г перманганата калия в кислотной среде.