Question

В раствор купрум сульфата массой 140г с долей 18% опустили 5,6г феррума.Вычислить массу соли,которая образуется в результате реакции.

Answer 1

1) Сначала найдем массу чистого сульфата меди: 

m(СuSO₄)=w(СuSO₄)*m(р-ра)/100=(18*140)/100=25,2 г.

2) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию:

СuSO₄ + Fe=Cu + FeSO₄

25,2 г ----------------- х г

159,5 г/моль ------- 152 г/моль

 

х=25,2*152/159,5=24 г - масса сульфата железа.

 

Ответ: m(FeSO4)=24 г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между купрум сульфатом и феррумом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Из уравнения мы видим, что одна молекула купрум сульфата реагирует с одной молекулой феррума, образуя одну молекулу железного сульфата и одну молекулу меди.

Сначала найдем количество вещества купрум сульфата в растворе:

Молярная масса CuSO4 = 63.5 (масса меди) + 32 (масса серы) + 4*16 (масса кислорода) = 159.5 г/моль

Количество вещества купрум сульфата = масса / молярная масса = 140 г / 159.5 г/моль = 0.878 моль

Теперь найдем количество вещества феррума, которое будет реагировать с купрум сульфатом:

Молярная масса Fe = 56 г/моль

Количество вещества феррума = масса / молярная масса = 5.6 г / 56 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль купрум сульфата реагирует с 1 моль феррума, поэтому количество вещества купрум сульфата будет ограничивающим фактором в реакции.

Таким образом, в результате реакции образуется 0.1 моль железного сульфата.

Молярная масса FeSO4 = 56 (масса железа) + 32 (масса серы) + 4*16 (масса кислорода) = 152 г/моль

Масса железного сульфата = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 152 г/моль = 15.2 г

Таким образом, масса соли, которая образуется в результате реакции, составляет 15.2 г.