Question

Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н.у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла.

Answer 1

3Me+4HNO3=3MeNO3+NO+2H2O

MeNO3+NaI=NaNO3+MeI↓

n(NO)=0.224/22.4=0.01 моль

n(MeNO3)=n(NO)*3=0.01*3=0.03 моль

n(MeNO3)=n(MeI)=0.03 моль

Mr(MeI)=7.05/0.03=235 г/моль

Mr(Me)=Mr(MeI)-Mr(I)=235-127=108 г/моль

по таблице выесняем что это серебро

m(Ag)=0.03*108=3.24 г

Answer 2

Сначала найдем количество вещества оксида азота (II), которое получилось при растворении образца неизвестного металла в азотной кислоте. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

M + HNO3 -> NO + H2O

где M - неизвестный металл.

По уравнению видно, что 1 моль металла дает 1 моль оксида азота (II). Объем оксида азота (II) при н.у. равен 0,224 л, что при н.у. соответствует 0,01 моль.

Теперь рассчитаем количество натрия, которое ушло на образование йодида металла. Из уравнения реакции известно, что 2 моля натрия реагируют с 1 молью металла, поэтому количество натрия, ушедшее на образование йодида металла, равно 0,035 моль.

Теперь, зная количество натрия, можно рассчитать количество металла, которое реагировало с азотной кислотой и образовало йодид металла:

0,035 моль Na * (1 моль M / 2 моль Na) = 0,0175 моль M

Таким образом, количество металла, реагировавшего с азотной кислотой, равно 0,0175 моль.

Теперь мы можем рассчитать молярную массу металла, зная массу йодида металла, которая равна 7,05 г:

Молярная масса металла = масса йодида металла / количество металла = 7,05 г / 0,0175 моль = 402,86 г/моль.

Таким образом, масса исходного образца металла равна 402,86 г.