Question

1)Вычислить объём углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q

Answer 1

че там во втором написано?

 

Answer 2

1) Вычисление объема углекислого газа (н.у)

Для вычисления объема углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, и при условии, что выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем количество соляной кислоты в граммах в 20% растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание соляной кислоты: - Масса соляной кислоты = 350 г * 20% = 70 г.

2. Найдем количество известняка в граммах, содержащегося в 30 г известняка с 15% примесей. Для этого умножим массу известняка на процентное содержание чистого известняка: - Масса чистого известняка = 30 г * (100% - 15%) = 30 г * 85% = 25.5 г.

3. Рассчитаем количество углекислого газа, которое можно получить из реакции между соляной кислотой и известняком. Для этого используем уравнение реакции: - CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. - Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль. - Молярная масса известняка (CaCO3) = 100 г/моль. - Масса известняка (CaCO3) = 25.5 г. - Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка. - Количество молей углекислого газа = количество молей известняка. - Объем углекислого газа (н.у) = количество молей углекислого газа * 22.4 л/моль.

4. Учтем выход углекислого газа, который составляет 85% от теоретически возможного: - Объем углекислого газа (н.у) = объем углекислого газа (н.у) * 85%.

Таким образом, мы можем вычислить объем углекислого газа (н.у), который образуется при данной реакции.

2) Характеристика реакции по различным признакам

Рассмотрим условия смещения химического равновесия вправо для реакции:

2NO2 ⇌ 2NO + O2

Характеристики реакции:

1. Тепловой эффект: Реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло. Это можно объяснить тем, что образование двух молекул NO и одной молекулы O2 из двух молекул NO2 сопровождается выделением энергии.

2. Изменение энтропии: При разложении NO2 на NO и O2 происходит увеличение общей энтропии системы. Это связано с тем, что количество молекул газа увеличивается, что приводит к большей степени хаоса в системе.

3. Концентрация реагентов и продуктов: При условиях смещения химического равновесия вправо, концентрация продуктов (NO и O2) будет выше, чем концентрация реагентов (NO2). Это связано с тем, что увеличение концентрации продуктов приводит к установлению нового равновесия.

4. Давление: При увеличении давления, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема газа. В данной реакции, так как количество молекул газа не меняется, давление не будет оказывать значительного влияния на равновесие.

5. Температура: При повышении температуры, равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции, то есть влево. В данной реакции, так как реакция является экзотермической, повышение температуры будет смещать равновесие вправо.

Таким образом, условия смещения химического равновесия вправо для данной реакции включают высокую температуру, низкое давление и высокую концентрацию продуктов.