Question

1. Сколько граммов меди находится в 5 моль СuO?2. Какой объем кислорода нужен для сжигания серы массой 4 грамма до SO2?

Answer 1

80 г/моль
400 г оксида.
64/80=х/400
х=320 г

2. S + O2=SO2
4 г ------- х л
32г/моль---22.4 л/моль

х=4*22.4/32=2.8л
Ответ 2.8л

Answer 2

I can answer your questions in Russian.

1. Чтобы найти массу меди в 5 моль СuO, нам нужно знать молярную массу СuO. Молярная масса СuO равна сумме атомных масс меди и кислорода, то есть 63,55 + 16 = 79,55 г/моль. Тогда масса 5 моль СuO равна 5 * 79,55 = 397,75 г. Однако в молекуле СuO только один атом меди, поэтому масса меди составляет 63,55/79,55 от общей массы, то есть 0,7987. Тогда масса меди в 5 моль СuO равна 0,7987 * 397,75 = 317,64 г.

2. Чтобы найти объем кислорода, необходимый для сжигания серы до SO2, нам нужно сбалансировать химическое уравнение реакции. Уравнение имеет вид: S + O2 -> SO2. Сбалансируем его, добавив коэффициенты: 2S + 3O2 -> 2SO2. Теперь мы видим, что для сжигания двух молей серы требуется три моля кислорода. Молярная масса серы равна 32 г/моль, поэтому масса 2 моль серы равна 64 г. Значит, для сжигания 4 грамм серы требуется в два раза меньше кислорода, то есть 1,5 моль. Молярный объем идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 л/моль, поэтому объем 1,5 моль кислорода равен 1,5 * 22,4 = 33,6 л.

Для получения дополнительной информации о химических вычислениях вы можете посетить [этот сайт](https://realpython.com/python-input-output/).